硫酸亞鐵銨滴定法
發布時間:2013-12-19 00:00:00 點擊率: 發布人:㈠ 方法簡介
在弱酸性介質中，Cr3+ 毋需用銀鹽作催化劑，以過硫酸銨將Cr3+ 離子氧化成Cr6+ 離子。過量的過硫酸銨經煮沸而被分解后，以苯基代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用硫酸亞鐵銨標準滴定溶液滴定，當溶液由紫紅色突變為亮綠色即為終點。
㈡ 分析步驟
⑴ 取三價鉻鍍液適量（V1/mL，通常0.25 ~0.5 mL），置于250 mL錐形瓶中，加水50 mL 、150 g/L過硫酸銨10 mL，加熱，煮沸至過硫酸銨分解完全后（煮沸時，過硫酸銨在溶液中產生小氣泡消失），繼續煮沸2 min，流水冷卻至室溫。 點鍍，電鍍設備
⑵加入（1＋3）硫酸10 mL，（1＋1）磷酸5 mL，2 g/L苯基代鄰氨基苯甲酸3滴，用硫酸亞鐵銨標準滴定溶液滴定，當溶液由紫紅色變為亮綠色時即為終點（V2 / mL)。
㈢ 計算
式中 ρ三價鉻— 三價鉻鍍液中 Cr3+ 的質量濃度，g/L ；
c —硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的濃度，mol/L ；
V1 — 所取三價鉻鍍液的體積，mL ；
V2 — 硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的滴定體積，mL；
52 — 鉻的相對原子質量，1；
3 — Cr6+還原為Cr3+的電子數。
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